संघटन सिद्धांत के अनुसार, किसी रासायनिक अभिक्रिया के लिए आवश्यक है कि अभिक्रियक अणु, परमाणु या आयन पर्याप्त गतिज ऊर्जा के साथ उचित दिशा में टकराएं। अभिक्रिया को प्रभावी रूप से शुरू करने के लिए, अभिक्रियकों को इतनी तेज गति से चलना चाहिए कि वे पर्याप्त बल से टकराकर बंधन तोड़ सकें। इसे सक्रियण ऊर्जा कहा जाता है। हालांकि, यदि दो अणु पर्याप्त सक्रियण ऊर्जा के साथ टकराते भी हैं, तो भी यह आवश्यक नहीं कि अभिक्रिया हो ही जाए। वास्तव में, हर टकराव सफल नहीं होता, भले ही अणुओं के पास पर्याप्त ऊर्जा हो। इसका कारण यह है कि अणुओं को सही दिशा में टकराना भी जरूरी होता है ताकि सही परमाणु एक-दूसरे के संपर्क में आ सकें और बंधन टूटकर नए बंधन बन सकें। प्रभावी टकराव वह होता है जिसमें अणु पर्याप्त ऊर्जा और सही दिशा के साथ टकराते हैं, जिससे अभिक्रिया हो सकती है। उदाहरण के लिए, डाइनाइट्रोजन ऑक्साइड और नाइट्रिक ऑक्साइड की गैस अवस्था में अभिक्रिया के दौरान, N2O के ऑक्सीजन सिरे को NO के नाइट्रोजन सिरे से टकराना चाहिए। यदि कोई भी अणु सही दिशा में नहीं है, तो टकराव के बावजूद अभिक्रिया नहीं होगी, चाहे उनके पास कितनी भी ऊर्जा हो।
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